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【题目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H)2 mol/L

【答案】B

【解析】

石墨作电极电解500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)阳极产生氧气,阴极开始时生成铜,然后放出氢气,n(O2)= n(H2)==1mol,根据阳极反应式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知,转移4mol电子,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu2H++2e-═H2,生成氢气转移2mol电子,则生成铜也转移2mol电子,即有1mol Cu2+放电。

A.根据以上分析,电解得到的Cu的物质的量为1mol,故A错误;

B.由以上分析可知,析出1molCu1molH21molO2,根据少什么加什么,则加入98g1molCu(OH)2可恢复为原溶液,故B正确;

Cc(Cu2+)==2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故C错误;

D.电解后溶液中c(H+)=4mol/L,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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B. t1时该反应达到平衡, A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0~t1 阶段, 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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(1)甲烷氧化可制得合成气,反应如下:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(自发非自发”)

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(3)上述反应中,可以循环使用的物质有__________

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a电极是________极,其电极反应方程式为_________________

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