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18.合理选择饮食,正确使用药物,促进身心健康.
(1)选择食物要注意食物的酸碱性和营养搭配.蔬菜、水果一般属于碱(填“酸”或“碱”)性食物.
(2)阿司匹林()是常用的解热镇痛药.它遇水会缓慢地水解生成水杨酸,则水杨酸的结构简式可表示为
(3)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多,写出氢氧化铝与胃酸(HCI)反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

分析 (1)在人体内产生碱性物质的称为碱性食品;
(2)阿司匹林是解热镇痛药;邻羟基苯甲酸的结构简式为 ,俗名为水杨酸;
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水.

解答 解:(1)产生碱性物质的称为碱性食品,如蔬菜、水果,茶叶等. 一般来说,大部分的蔬菜、水果都是碱性的,故答案为:碱;
(2)阿司匹林是解热镇痛药,水杨酸的结构简式:
故答案为:解热镇痛;
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

点评 本题考查知识点较多,涉及化学与生活的联系、药物的主要成分和疗效,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质的分类中.正确的一组是(  )
分类、选项碱性氧化物
AH2SO4Na2CO3NaHCO3CaO
BHClNH3•H2ONaClNa2O
CCO2Cu(OH)2MgCl2Na2O
DHNO3KOHCaOCO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(  )
A.SO3+H2O═H2SO4B.Cl2+H2O═HCl+HClO
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于氯气的说法正确的是(  )
A.氯气易液化,可储存于钢瓶中
B.实验室可以用向下排空气法收集氯气
C.氯气不能将碘化钾中的碘置换出来
D.氯气的摩尔质量为71g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告.
物质类别化学性
质预测
                 实验验证
        实验操作实验现象实质(用离子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
与水
反应
将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pHSO2+H2O
?H2SO3
与碱
反应
出现白
色沉淀
(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预   测并通过实验探究SO2的其他性质.探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等.探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题.
①请你完成下列表格.
装置药品作用
A验证二氧化硫的还原性
B
C品红溶液
②A中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
③实验时C中的实验现象是品红溶液褪色.
④D装置的作用是防倒吸.E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO32溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:不合理,因为发生的反应为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,生成的NO仍然对环境有污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.用铁触媒作催化剂加快化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,属于强电解质的是(  )
A.CH3COOHB.H2OC.NH3•H2OD.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.写出下列化学方程式
①由甲苯制取TNT
②向苯酚中滴加浓溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为化合物,A有磁性.它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).


回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,M的化学式是Na2SiO3
(2)胶体的应用非常广泛,早在150年前的1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念,R胶体中分散质直径大小范围为:1nm~100nm,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液;
(3)写出A与 W反应的化学方程式:8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe(NO33溶液于一支试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,证明含Fe3+(操作、现象、结论)
(6)工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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