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    甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

    （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________；

    ③定容的正确操作是_______________．

    （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。

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    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H1= + 49．0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2=－192．9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 的焓变△H = 3△H2 + 2△H1

    B.应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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    B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

    C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

    D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

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    A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

    C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

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    用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

    实验

    编号

    温度

    初始pH

    0.1 mol/L草酸溶液/mL

    0.01mol/L

    KMnO4溶液

    体积/mL

    蒸馏水

    体积/mL

    待测数据（反应混合液褪色

    时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    2

    20

    50

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    a

    b

    t3

    表中a、b的值分别为：a= 、b=_________

    （2）该反应的离子方程式___________________________。

    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。

    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________；

    实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）。

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    下列实验操作中错误的是

    A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

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    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：

    NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

    A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

    B．N2既是氧化产物，又是还原产物

    C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

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    将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是

    A．4.5mol／L B．3mol／L C．2mol／L D．1mol／L

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