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    7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 用导线将电极连接起来放置一段时间后，形成原电池或电解池，溶液的pH值下降，则氢氧根离子放电，酸性增强，以此来解答．

    解答 解：A．该装置是原电池，正极氢离子放电，pH升高，故A错误；
    B．该装置是锌的吸氧腐蚀，pH升高，故B错误；
    C．该装置是电解池，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，pH升高，故C错误；
    D．该装置是电解池，阳极是氢氧根放电，阴极是铜离子放电，pH降低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池，为高频考点，把握装置的判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧根离子放电时pH下降，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA．
    A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L．
    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5
    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为0.5mol/L．
    （4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．FD．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现
    D．随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
    Ⅰ．探究Cu的化学性质
    实验试剂1试剂2操作及现象
    ①

    铜丝    		氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
    ②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色
    ③0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化
    （1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
    （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
    【查阅资料】
    ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
    ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
    （4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
    Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
    为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
    环境反应现象
    酸性溶液紫红色变浅
    碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液）无明显现象
    （1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
    （2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
    假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
    假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
    设计实验验证：
    将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
    ②通过上述实验得出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照逐渐变黄，说明光照分解生成的有色产物能溶于其中
    B．中和滴定时，眼睛应注视滴定管中的液面下降
    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（OH）3胶体
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，应将刚溶解后的溶液立即转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AlO2B．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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