Question

(11分)有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g，则
(1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。
(2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。

Answer 1

(1)氢 钙 溴

共价键 离子键

由题给条件可知，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，只有H元素才符合此条件，故A为H，由C元素的单质在常温常压时为深棕红色液体得知C为Br,B与C核外电子层数相同，即两元素为同周期元素，所以B为第四周期元素，由题可知B的最高正价为＋2价，并且B的相对原子质量为40，由此可知B为Ca元素。