将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率( )
A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)
C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是( )
A．vA(正):vB(逆)＝2:1
B．C的物质的量为1.2 mol
C．混合气体的压强不再变化
D．混合气体的总质量不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是( )
A．0.25 mol·(L·s)－1 B．0.2 mol·(L·s)－1
C．0.225 mol·(L·s)－1 D．0.15 mol·(L·s)－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应N2＋O2===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )
A．增大容器体积
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入N2使体积增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下( )
A．反应(1)放出的热量多
B．反应(2)放出的热量多
C．(1)(2)放出的热量一样多
D．无法比较两个反应放出的热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
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v(H2)＝1 mol/(L·min)；
v( NH3)＝0.5 mol/(L·min)；
