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    【题目】下列说法正确的（ ）

    A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点高

    B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色

    C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸

    D. 液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法

    【答案】D

    【解析】

    A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，A错误；

    B. SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，因此紫色石蕊试液只变红色，B错误；

    C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应发生钝化产生致密的氧化膜，故能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸，C错误；

    D. 液溴有毒，液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法，D正确；

    答案选D。

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    【题目】有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是__________；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为________。

    （2）写出E的结构简式：__________________________。

    （3）④的反应类型为______________，写出其化学方程式________________________________。

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    （1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反应中，氧化剂是：还原剂是： ， “双线桥”表示电子转移方向及数目为
    （2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；该反应中氧化剂是：还原剂是： ． 双线桥法为： ，

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    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是（ ）

    A. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

    B. 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

    C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1moLCr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ．
    （2）反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 ．
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    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后经结晶分离、干燥得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3

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