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    T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
    A．容器中发生的反应可表示为
    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
    A

    试题分析：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；
    B、反应进行的前3min内，X的浓度变化量为0.3mol/L ,则v（X）=0.1mol/（L?min），故B错误；
    C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；
    D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误；故选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式可表示为（　　）
    A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
    C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
    A．5％B．10％C．15％D．20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
    请完成并配平上述化学方程式。
    其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
         △H3＝－242 kJ·mol－1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                     ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=                    。
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：
     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.1
    		 
    		0.05
    H2
    		0.2
    		 
    		0.2
    CH3OH
    		0
    		0.04
    		0.05
       若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                        ；且该条件所改变的量是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（   ）

    A．该反应在高温时才能自发进行
    B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
    C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
    D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

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