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    （1）把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__________，其原因是_____________________________________________________________。

    （2）把Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，其原因是____________________________________________________。

    (1)Fe2O3  溶液中存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。上述四种物质中HCl沸点最低，蒸干过程中平衡向右移动，完全转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧后分解为Fe2O3

    (2)Al2(SO4)3  Al2(SO4)3溶液中存在下列平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4。上述四种物质中H2O沸点最低，H2SO4是非挥发性酸，最后又转化为Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
    ①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ＜
    ＜
    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
    （4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
    ①若用pH=10的NaOH溶液应加入
    1000
    1000
    mL
    ②若用pH=2的盐酸应加入
    81.8
    81.8
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，原因是（用二个化学方程式来说明）：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
     
    ；
    （2）氯化铁水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    ③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

       （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是             。

       （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

    ①加固体CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

    （4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是          。

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