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    A、B、C、D都是10电子粒子．

    (1)A为中性粒子．如果A能刻蚀玻璃，则A是________(写化学式，下同)；如果A溶液显碱性，则A是________．

    (2)B为带电粒子．如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是________．

    (3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C为________．

    (4)D粒子遇阳离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)答案：HF　NH3

    　　解析：本题有两种解法．

    　　方法1(有序思维法)：先找出所有的10电子粒子：

    　　再将所得10电子粒子与题意对应，可知答案．

    　　方法2(现象判定法)：(1)能刻蚀玻璃，应为HF；中性粒子溶于水显碱性，应为NH3．

    　　(2)答案：H3O+　OH－

    　　解析：阳离子使石蕊变红色，应为H3O+；阴离子使酚酞变红色，应为OH－．

    　　(3)答案：NH

    　　解析：5原子离子，遇碱放出NH3，应为NH．

    　　(4)答案：Al3+

    　　解析：跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解，是Al3+．


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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：
     
    B：
     
    C：
     
    D：
     

    （2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
     
    （填化学式）
    （3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B、B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1C、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞BD、B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、A的元素符号为BeB、B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键C、C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D、D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

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