在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
A．CH4，C4H8 B．CH4，C4H10 C．C2H4，C3H8 D．C2H2，C4H10
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．容量瓶使用前需要检查是否漏水
C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
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科目：高中化学 来源： 题型：
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温
度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在
3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，
A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，
其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间
的变化如图所示。
①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表
示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H7NO
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．E可能是一种金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、OH－
C.8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+
D.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
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