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    【题目】下列说法正确的是

    A. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

    B. 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

    C. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

    D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    试题A、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，不能发生变性，A不正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，中含有C、H、O三种元素，B不正确；C、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物，C正确；D、聚乙烯和苯不能时酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：

    （1）将氧化生成的过程由3步反应组成：

    ①

    ②

    ③

    用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

    （2）在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为

    pH

    t/min

    T/℃

    3．0

    4．0

    5．0

    6．0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

    ②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

    a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

    （3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

    A. 反应的

    B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

    D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680

    （4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

    ①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

    ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

    （2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

    A.漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2中的 ClO-有强氧化性B.明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性

    C.碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。

    (1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。

    (2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：

    提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：

    提出猜想：________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；

    ②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

    ③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；

    方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；

    方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。

    你认为合理的方案是____________。

    (3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。

    （1）该电中性分子的化学式为________________________。

    （2）N2H5＋离子的电子式为______________________。

    （3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。

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