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    【题目】随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

    (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

    ②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

    (2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

    已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

    ③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

    【答案】NO、NO2 2NH3+NO+NO22N2+3H2O 蓝色消失，半分钟内不变色 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675

    【解析】

    (1)①得电子，化合价降低的反应物是氧化剂；

    ②根据化合价升降总数相等、原子守恒来配平；

    (2)①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；

    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；

    ③根据关系式ClO2～I-～S2O32-先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度。

    (1)①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；

    ②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

    (2)①加入一定量 Na2S2O3溶液，Na2S2O3与I2发生氧化还原反应为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-，若反应完全，则溶液蓝色会消失，半分钟内不变色；

    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2，溶液又变为蓝色，ClO2-中氯的化合价由+3价降低到-1价，一个ClO2-得到4个电子，碘的化合价由-1价升高到0价，一个I-失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

    ③根据电子得失数目相等，可得关系式：ClO2～I-～S2O32-，n(S2O32-)=1.0×10-3 mol/L×0.01 L=1.0×10-5 mol，则n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5 mol，则m(ClO2)= 1.0×10-5 mol×67.5×103 mg/mol=0.675 mg，由于水样的体积为1.0 L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg/L。

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    B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为cm的CO2有8个

    D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

    （1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解

    （2）反应II的化学方程式是______________。

    （3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。

    （4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。

    ①反应IV的化学方程式是______________。

    ②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

    （5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。

    ①与CH3COOH互为同系物

    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    ③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

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    C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

    D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

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    【题目】①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

    ______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

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    B.10Be的原子核内中子数比质子数多

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    请回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是__；仪器C中冷水流入口是__(填a或b)；

    (2)为更好地控制反应温度，应采用方法是__；

    (3)生成过氧乙酸的化学方程式为__；

    (4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是__，反应所需时间约__(选填1、3、5、7)小时；

    反应物比例CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2∶1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1∶1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1∶2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    (5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

    你选择的试剂及器材是a、__、fg、i(选填序号)，实验方案是__。

    (6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L。(结果保留小数点后两位)

    提示：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

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