【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C.75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
【答案】B
【解析】
50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L,两种溶液中Cl-浓度不相等,A错误;
B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液1mol/L×3=3mol/L,两种溶液中Cl-浓度相等,B正确;
C. 75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液2mol/L×1=2mol/L,两种溶液中Cl-浓度不相等,C错误;
D. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液1mol/L×1=1mol/L,两种溶液中Cl-浓度不相等,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】下列物质:①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3
(用编号回答)其中属于
电解质的是:___。
非电解质的是:___。
强电解质的是___。
弱电解质的是___。
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【题目】据报道,德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”,以下叙述不正确的是( )
A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
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【题目】氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是
A.该反应属于置换反应,当有1molH2生成时转移2mol电子
B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂
D.该反应中H2是氧化产物
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【题目】化学,让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是
A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞,这与胶体的聚沉有关
B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
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【题目】Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
(3)将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为_______;若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为______。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题:
(4)A的化学式为____________,B的化学式为____________。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
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【题目】下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
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【题目】下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
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【题目】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有___种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___(填元素符号,下同)。
(3)第三周期中,原子半径最大的是___(稀有气体除外)。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:___大于___(填化学式)。
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