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    氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （4）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7；
    （2）根据二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中C原子形成的共价键分析；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
    （3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键；
    （4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键．
    解答： 解：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7，所以碘的基态原子的价电子排布式是5s25p5，故答案为：5s25p5；
    （2）二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中，C没有孤对电子，第一个C形成4个共价单键为sp3，第二和第三个C形成1个双键和两个单键，则价层电子对数分别为3，属于sp2；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
    故答案为：sp3、sp2；非极性；
    （3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；
    （4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．
    点评：本题以卤族元素为知识背景考查了原子的电子排布、分子极性及化学键等，侧重原子结构与性质的考查，题目综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．
    （1）写出电极反应：负极反应式为：
     
    ；正极反应式为：
     
    ．
    （2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    （2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的C（OH-）之比是
     
    ．
    （2）已知常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH约为8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因：
     
    ；
    ②溶液中：C（OH-）=
     
    +
     
    ；C（Na+）=
     
    +
     
    ．
    （3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
     
    ；
    （2）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：
     
    ；
    （3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：
     
    ；
    （4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：
     
    ；
    （5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2?N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．
    ①若从侧面观察，则看到的现象为：
     
    ；
    ②若从正向观察，则看到的现象为：
     
    ．
    （6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式
     
    ．
    （3）③与⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式
     
    ．
    （5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（　　）
    A、家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
    B、焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液
    C、日本福岛核电站核反应堆中U-235裂变产生氙-133和氙-135
    D、交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物 试剂 分离方法
    A 丙烷（乙烯） KMnO4溶液 洗气
    B CH≡CH（H2S） CuSO4溶液 过滤
    C 乙醇（水） CaO 蒸馏
    D 苯（乙苯） KMnO4溶液、NaOH溶液 分液
    A、AB、BC、CD、D

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