气体X可能Cl2.HBr.CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀.且沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清的石灰水中.却不见沉淀产生.则对气体X的成分.下列说法正确的是 A．一定含有HBr.一定不含CO2 B．一定含有HBr.可能含有CO2C．一定不含Cl2 D．可能含有CO2.Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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气体X可能Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，则对气体X的成分，下列说法正确的是 ( )

A．一定含有HBr，一定不含CO₂ B．一定含有HBr，可能含有CO₂

C．一定不含Cl₂ D．可能含有CO₂、Cl₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

溶解

、

过滤

；加热浓缩、

结晶

、

过滤（或过滤；洗涤）

、烘干．
（2）气体X是

NH₃

（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

HNO₃、AgNO₃

．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（5）由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

圆底烧瓶

、

分液漏斗

、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是

盐酸

，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是

抑止镁离子水解

，
④装置b中填充的物质可能是

（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
此时电极a附近的现象为

有无色气泡产生，溶液出现浑浊

，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为

Cl₂

，反应II的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有

苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量

．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为

97.7mol

（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示装置中，X和Y均为石墨电极．
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

电解过程中

阴

极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．
（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出X电极，干燥、称重，电极增重1.6g．
①电解池电极X的电极反应方程式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

电极Y的电极反应方程式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

②电解后溶液的c（H⁺）为

0.1mol/L

（假设电解前后溶液的体积不变）
③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是

SO₄^2-或NO₃^?

（请写出两种，用化学式表示），并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论．

取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源：2010届靖江高级中学高三第三次模拟考试化学试题 题型：填空题

（8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－⁷，硼要求在0.5×10^－⁹以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ　H₂＋Cl₂ =" 2HCl"
Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（_g_）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)
Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si₍_纯₎＋3HCl_(g)

据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO₂的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO₂可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）
（4）SiH₄化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH₄为原料进行氮化来制备Si₃N₄纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　
（填化学式）。
（5）已知化学键如表

则下述反应　SiCl_4(g)＋2H₂_（_g_）Si_（_s_）＋4HCl_(g)　
该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－⁷，硼要求在0.5×10^－⁹以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：

Ⅰ　H₂＋Cl₂ = 2HCl

Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（_g_）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)

Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si₍_纯₎＋3HCl_(g)