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    【题目】有关氯水的说法正确的是（ ）

    A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

    B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

    C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-

    D.加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

    【答案】B

    【解析】

    A．氯水中含有次氯酸，具有氧化性，可使有色布条褪色，而不是氯气，故A错误；

    B．氯气可溶于水，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；

    C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl，故C错误；

    D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（　　）
    A.丙烷
    B.乙烷和丙烷
    C.乙烷和甲烷
    D.戊烷和己烷

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    【题目】下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）

    A.泥浆水B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素

    (1)写出R元素单质与26号元素单质化合的化学方程式______________________________。

    (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________________________________。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________________。

    (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）
    （2）④电极上的电极反应式为
    （3）①电极上的电极反应式 ， 检验该电极反应产物的方法是
    （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、（填序号）
    （5）写出装置甲的反应总方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，质量比为________。

    （2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

    ①________是氧化剂。

    ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。_________________

    Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

    ③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是（ ）
    A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
    B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
    C.a、b互为同素异形体
    D.a、b是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

    ①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。

    ②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

    图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。

    (2)已知：弱电解质的电离平衡常数为

    物质

    H2CO

    H2S

    HNO2

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    Ka=5.1×10-4

    ①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

    ②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

    ③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________ .

    （3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

    则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

    【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 碱性 此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性 -399.7

    【解析】（1）①根据“变量不变达平衡”判断，a、反应中碳是固体，恒容条件下的混合物的密度是变量，t1时刻密度不变说明反应已达平衡状态；b、t1时刻是n(N2)=n(NO2)，是反应物量的特殊比例，且后面量的变化可看到各反应物的量还没恒定，还没达到平衡状态；c、t1时刻二氧化氮的质量分数不变，则反应物各物质的质量分数也应不变，反应达到平衡状态；答案选b；②A、B、C三点中达到平衡状态后A点NO2浓度最小，所以NO2的转化率最高；③由焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应在C点时，NO2和CO2的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa，P(N2)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= ==2MPa；（2）①由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判断亚硝酸的酸性强于碳酸，因此向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氢钠、1mol亚硝酸钠，另外还剩余1mol碳酸钠，水解程度大小顺序为CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-离子的浓度大小关系为c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)；②根据物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1，而由图可知pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈碱性，其定量依据是此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性；（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1= +210.5kJmol-1

    ②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H2= -189.2kJmol-1

    根据盖斯定很，由②-①得反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。

    点睛：本题主要是考查了弱电解质的电离、弱电解质的水解以及反应热计算等。该题考查的知识点较多，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意信息的理解和综合应用。难点是电离平衡常数以及盐类水解的应用。解答时要明确电离平衡常数与化学平衡常数一样，平衡常数越大弱电解质的电离程度越大，从而可以判断相应酸碱的相对强弱，进而可以判断相应的盐的水解程度大小。（2）②中的计算要注意灵活应用物料守恒，同时要注意结合图像进行分析与计算。

    【题型】综合题
    【结束】
    9

    【题目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；

    ②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能与强碱反应。

    某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

    (1)A装置中反应的离子方程式_______________________。

    (2)B装置的作用是____________；如果拆去B装置，可能的后果是__________________。

    (3)D装置中发生反应的化学方程式_____________。

    (4)G装置的作用是_____；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___，所装试剂是____。

    (5)A、D两处加热的先后顺序是_____________，其理由是_______________。

    (6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
    A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
    B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
    C.通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
    D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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