【题目】有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。
（2）②中的反应条件是________；G生成J的反应类型是________。
（3）①的化学方程式是________。
（4）F的结构简式是________。
（5）③的化学方程式是________。
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
【答案】羟基 羧基光照取代反应
保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）
【解析】
（1）根据抗结肠炎药物有效成分分子结构简式，可知其含氧官能团名称是羟基和羧基；正确答案：羟基和羧基。
（2）甲苯的侧链卤代的条件与烷烃相同，都是光照；G生成J的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，所以反应类型是取代反应；正确答案：光照； 取代反应。
（3）根据抗结肠炎药物有效成分分子的结构简式判断，D为邻甲苯酚，所以B为邻氯甲苯，①的化学方程式是
；正确答案：。
（4）根据已知Ⅱ得D到E应是保护酚羟基的反应，E到F是甲基被氧化的反应，所以F的结构简式为
；正确答案：。
（5）由1,4-二苯基-1,3-丁二烯得结构简式及已知Ⅰ的反应方程式判断③发生消去反应，化学方程式是：
；正确答案：
。
（6）D到E把酚羟基转化为酯基，目的是防止E到F步骤中酚羟基被氧化，F到G又把酯基还原为酚羟基，所以整体作用是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）；正确答案：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）。
（7）根据题目要求1,4-二苯基-1,3-丁二烯的同分异构体中的苯环上的一硝基取代产物有两种， 2个苯环所连取代基应完全相同，且2个苯环是对称结构，所以考虑1个苯环即可；苯环上的一硝基取代产物有两种，说明每个苯环上都有对位取代基，所以同分异构体的结构简式为
；正确答案 、。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①请补全并配平该反应方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在该反应还原产物为________（写化学式）
（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：
根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2
，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和
。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中
的化合价为_____________。
(2)反应I：
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的
和
，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用
溶液吸收电解产生的
，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；
(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D. KClO3在反应中是氧化剂
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【题目】以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。
（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。
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【题目】下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是
A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性
C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性
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【题目】向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A. a =2 B. T2＞T1
C. A点的反应速率：v正(X)=
v逆(Z) D. 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
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【题目】平均相对分子质量为31的CO和O2组成的混合气体4mol，充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，Na2O2固体增加的质量是（ ）
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 无法计算
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