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    8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
    A．ICl+H2O=HCl+HIOB．2K+2H2O=2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价，在生成物中化合价仍然是+1价和-1价，反应不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．H元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；
    C．O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故C错误；
    D．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．

    （1）图1是在一定条件下，反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的实验曲线．
    ①图1中P1、P2、P3、P4代表不同压强，压强最小的是P1．该反应的△H＞0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②压强为 P4时，在 Y 点：υ（正）＞υ（逆）．（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为1.64（保留三位有效数字）．
    （2）温度与HCl压强对MgCl2•6H2O受热分解产物的影响如图2所示，下列说法正确的是bd（填字母）
    a．要得到MgO，至少需要加热至600℃
    b．温度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa时，MgCl2•6H2O不会发生分解
    c．要得到无水MgCl2，只要控制温度，不一定要在HCl气体中
    d．在P（HCl）为0.25×106Pa时，由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
    （3）X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al-LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2．图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃和75℃时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱．据图分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4（填化学式），25℃的反应物比75℃反应物多的物质是[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2 （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
    B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D．水电离的c（H+）和C（OH-）之积为l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应B．Fe 与 O2反应
    C．NaAlO2溶液与CO2反应D．NH4HCO3溶液与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42-]=2：1．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42-]=20：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有34.0g NH3，试计算（写出计算过程）
    （1）气体的物质的量2mol．
    （2）在标准状况下的体积44.8L．
    （3）分子数目2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（　　）：
    ①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
    ②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    ③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    ⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    ⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    ⑧静置、分层．
    A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
    A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
    B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
    D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是AC
    A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签
    B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
    C．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
    D．向某澄清溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原待测液含SO42-
    E．SO2气体通入品红溶液能褪色，则使品红溶液褪色的气体一定是SO2．

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