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    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

    ①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

     ③ⅡA族中无非金属元素  

     ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

     ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

     ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

        A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组稀溶液（  ）

        ①NaHSO4和Na2CO3                                                   ②AICl3和NaOH

        ③NH4HSO4和Ba(Oho)2                                             ④H3PO4和Ca(OH)2

        只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：

           A．1组                    B．2组                     C．3组                  D．4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于

    A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中互称为同分异构体的是

    A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）         B．水与重水

    C．红磷与白磷                                D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应热的说法中正确的是

      A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

      B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

      C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

        D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    1/2O2(g)   ΔH= -226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是      

       A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的热值约为10.1kJ/g

         C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

     D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．5℃

    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

    0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。

    （2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                      

    （3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )

     A、实验装置保温隔热效果差      

     B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

     C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中   

     D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

     (4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（     ）

    A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止

    B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热

    D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）

    A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．图2：实验室制备少量氨气

    C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

    D．图4：证明过氧化钠与水反应放热

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