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    【题目】25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ）
    A.1×10﹣7 mol/L
    B.1×10﹣12mol/L
    C.1×10﹣2 mol/L
    D.1×10﹣7 mol/L

    【答案】B
    【解析】解：HCl为酸，pH=﹣lgc（H+），pH等于2的HCl溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，25℃时：Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14 ， 溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/L，pH等于2的HCl溶液中氢离子来源为盐酸的电离和水的电离，但盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的c（H+）是1.0×10﹣12mol/L，故选B．

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    A. 反应物和生成物中都只含极性分子

    B. 反应物和生成物均为分子晶体

    C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

    D. 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

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    A.铝的性质非常活泼，加热时容易发生化学反应

    B.铝有两性，既可与酸反应，又能与碱反应

    C.铝锅表面的氧化铝有两性，与酸、碱都能反应，破坏保护层

    D.铝有毒，溶解的铝随食物进入人体危害健康

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    【题目】下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（ ） ①可能发生加聚反应 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5个碳碳三键 ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A.①②③
    B.①④
    C.①③
    D.②④

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    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

    B. 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数

    C. 所有的燃烧反应都是放热的

    D. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

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    【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ）
    A.正、逆反应的速率均为零
    B.正、逆反应都还在进行
    C.正、逆反应的速率相等
    D.反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

    A．品红溶液褪色

    B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

    C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
    B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
    C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
    D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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    【题目】美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（ ）
    A.CO2属于酸性氧化物
    B.CO与O形成化学键的过程中放出能量
    C.钌催化剂可以改变该反应的焓变
    D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移

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