练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    写出铁与水蒸气的反应方程式
     
    ．
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，以此解答．
    解答： 解：铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2．
    点评：本题考查常见金属的性质，为考试高频考点，注重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

    （1）写出FeS2跟O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述设计生产流程最适合工业制备Na2S2O3的是
     
    （填序号），主要理由是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
    取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
    ①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
     
    ．（填序号）
    （A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
    （C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
    ②反应1时间后过滤，滤液经
     
    洗涤，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶体．（简单写出实验过程）
    ③滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
     
    ．
    ④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na2S2O3晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
     

    [已知70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.2g/cm3]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如图：

    （1）A的名称为
     
    ，写出A在生活中的两种用途：
     
    ．
    （2）反应I中加Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为
     
    ．
    （4）写出反应VI的化学方程式
     
    ．
    （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是
     
    ．
    （6）本工艺中可以循环利用的物质是
     
    （写化学式）．
    （7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
    （1）上面装置中作负极的是
     
    ，正极反应式是
     

    （2）U型管内发生的现象是
     
    反应的化学方程式为
     

    （3）在a烧杯中发生的现象是
     
    反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO（Al2O3）
     
    ；
    （2）CO2（HCl）
     
    ；
    （3）FeCl3（FeCl2）
     
    ；
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为
     

    （2）B中Fe电极所发生反应的电极反应式为
     
    ，Cu电极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）C中若正极产生112mL气体（标准状况），则负极金属质量减少
     
    g．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    （1）该同学制取氯气的反应原理是：
     
    （写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是
     
    ；②处现象说明氯气具有的性质是
     
    ，③处发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）该实验操作的不足之处是
     
    ．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得
     
    ，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液能与Al作用放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、H+、NO3-、SO32-
    B、H+、K+、CO32-、Cl-
    C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH-
    D、Na+、K+、OH-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A、54%B、63%
    C、9%D、12%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案