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    (16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素
    		结构或性质信息
    X
    		原子的L层上s电子数等于p电子数。
    Y
    		原子核外的L层有3个未成对电子。
    Z
    		在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
    Q
    		单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
    R
    		核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E
    		原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子，有     种不同能级的电子。
    (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）      。
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。
    (4)R的核外电子排布式为                    。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
    A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）      ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为      。
    (6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

        种元素的电负性：   

     元素

      Al     

       B 

      Be

       C

       Cl

       F

       Li

    电负性

     1.61 

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

     元素

      Mg

       N

      Na

       O

      P

      S

      Si

    电负性

     1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

       （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

    _______________________________________________________________________。

       （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

    期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

       （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把

    BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

    键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

    AlBr3中化学键的类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100，X能水解，完全燃烧只生成CO2和H2O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。

    (1)X的分子式是            。

    (2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：

    ①写出A和D的结构简式：A.             ，D.              。

    ②B→C反应的反应条件是                    。

    ③E→F的反应类型是           反应，该反应的化学方程式为                 。

    ④G→H的化学方程式为                                     。

    (3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有        种。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届甘肃省兰州一中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100，X能水解，完全燃烧只生成CO2和H2O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。
    (1)X的分子式是            。
    (2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：

    ①写出A和D的结构简式：A.             ，D.             。
    ②B→C反应的反应条件是                    。
    ③E→F的反应类型是           反应，该反应的化学方程式为                 。
    ④G→H的化学方程式为                                     。
    (3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有        种。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100，X能水解，完全燃烧只生成CO2和H2O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。

    (1)X的分子式是             。

    (2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：

    ①写出A和D的结构简式：A.              ，D.              。

    ②B→C反应的反应条件是                     。

    ③E→F的反应类型是            反应，该反应的化学方程式为                  。

    ④G→H的化学方程式为                                      。

    (3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有         种。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

    (2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                         。

       (4)R的核外电子排布式为                     。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

    A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

    (6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                      。

     

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