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在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白:

(1)B的平衡浓度为__________。

(2)A的转化率为__________。

(3)用D表示的平均反应速率为__________。

(4)如果缩小容器容积_________(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________。(两空均填“增大“减少”或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入__________mol B物质。

(1)0.8 mol·L-1  (2)60%  (3)0.2 mol·(L·min)-1  (4)增大  不变  (5)4/3

解析:

         3A(g)  +  B(g)    2C(g)  +  2D(g)

起始  2 mol       2 mol              0             0

转化  1.2 mol    0.4 mol        0.8 mol   0.8 mol

平衡  0.8 mol    1.6 mol        0.8 mol   0.8 mol

所以(1)B的平衡浓度=1.6 mol/2 L=0.8 mol·L-1

(2)A的转化率=1.2 mol/2 mol×100%=60%

(3)用D表示的平均反应速率=0.8 mol/2 L/2 min=0.2 mol·(L·min)-1

(4)由于都是气体,由质量守恒可知,质量不变,体积减小,所以密度增大。该反应为等体反应,平衡不移动,所以平均相对分子质量不变。

(5)是等效平衡,运用一边倒规律可知, C和D各4/3 mol相当于2 mol A和2/3 mol的B,所以如果是等效平衡,那么应加入B的物质的量为2 mol-2/3 mol=4/3 mol。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?延庆县一模)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;
回答下列问题:
(1)N的电子式为
;M分子中含有
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1:2加热反应,写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反应后水溶液显
(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质.则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段时间后,溶液pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)在一定温度下,将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
.从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(选填序号字母).
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为
2NM
2NM
.?
(2)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为
0.3mol/(L?s)
0.3mol/(L?s)

(3)t2时,正反应速率
大于
大于
逆反应速率(填大于.等于或小于).
(4)t3时若升高温度,则逆反应速率将
增大
增大
(填增大.减小或不变).
(5)t3时减小容器的体积,则正反应率
大于
大于
逆反应速率(填大于、等于或小于).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1).将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
1:1
1:1
,氮原子和氧原子的个数比为
3:1
3:1
,该混合气体的平均摩尔质量为
29g/mol
29g/mol

(2)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)
②④③①⑤
②④③①⑤
;密度由大到小的顺序是
⑤①③④②
⑤①③④②

(3)VmL Al2(SO43溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为mol/L)
a
72V
×103
a
72V
×103

(4)有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH- 的物质的量浓度为
2000m
MV
mol/L
2000m
MV
mol/L
,溶质的质量分数为
100m
Vp
%
100m
Vp
%

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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请回答下列问题:
(1)C溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 (用离子符号表示).
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体,可放出18.44KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
 
,反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
 
(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2molA气体、2mol乙气体,则此时化学平衡将
 
移动.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”),Ksp(M)将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网(1)1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
 

(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型.
丙烯→聚丙烯
 

(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol.则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
 

(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡2A(g)+B (g)?3C(g)  K=16求A转化为C的转化率为
 

(5)在密闭容器中发生下列反应:aA(g)?cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a
 
 c+d(填“>”、“=”或“<”).
(6)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,反应的化学方程式为
 

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