下列说法不正确的是A．氢能.核能均是无污染的高效能源B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D．使用催化剂.能增大活化分子百分数.所以反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是

A．氢能、核能均是无污染的高效能源

B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为

。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂="=" 8CO₂+10H₂OΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值为，水电离的c(H⁺)= mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)= mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列四种溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比（依次）为（）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液