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    下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A、往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    B、将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
    C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO
     
    2-
    3
    +H20
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碘化亚铁溶液中碘离子和亚铁离子都能被过量的氯气氧化；
    B、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
    C、醋酸是弱酸，不能拆成离子；
    D、过量的二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
    解答： 解：A、往FeI2溶液中通入过量氯气氧化碘离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
    B、将明矾溶于水中生成胶体是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
    C、大理石和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意氧化还原反应的顺序，量不同产物不同的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA
    C、常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
    D、标准状况卞，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（　　）
    A、加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
    C、水电离产生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：
    请回答：
    （1）写出下列物质的化学名称：C：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：
     

    （3）写出与A的组成元素相同的所有可能的化合物的化学式：
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下的转化关系

    （1）写出D→A+F的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出B→A+E的离子方程式：
     
    ．
    （3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    B、室温下
    KW
    c(H+)
    =10-13    mol?L-1的溶液中：NH4+’、Mg2+、NO3-、SO42-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
    D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
    ②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
    ③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
    ④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
    ⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→A：
     

    ②L→R：
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：
     
    ②I→G：
     
    ．
    （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
    C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液．将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32g．
    （1）求1.21g此盐晶体的物质的量和M的相对原子质量．
    （2）求x和n的值．
    （3）若电解过程中溶液体积不变，求电解结束后溶液的pH．

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