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    （8分）离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。

    2-1       写出X的化学式             和化学名称            ；

    2-2       指出阴离子的空间构型              ；

    2-3       计算晶体X的密度；

    2-4       X在化工生产中有什么用途；

    2-5       另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。

    2-1       Na3AlF6（1分）  氟铝酸钠（1分）

    2-2     正八面体（1分）

    2-3       晶胞内含4个[Na3AlF6]单元  Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。

    ρ＝＝2.95g/cm3（2分）

    2-4       电解炼铝的助熔剂（1分）

    2-5       Na2SiF6（2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
    ，X与水反应的化学方程式是
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ；
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y晶体的熔点比金刚石熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”）；
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安庆三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z
    B B基态原子的价电子结构为nsnnpn
    C D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数
    D E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸
    请回答：
    （1）E原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
    1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
    ．
    （2）比较顺序：第一电离能：C
    ＞
    ＞
    D，键长：A-C
    ＞
    ＞
    A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：
    ；D和E的电负性的大小为：D
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是
    离子
    离子
    （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，晶体中的化学键类型有
    共价键、离子键
    共价键、离子键
    （填“离子键”或“共价键”）．
    （5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能的结构简式为
    O=C=C=O
    O=C=C=O
    ．
    （6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种元素，甲、乙、丙是由三种元素的单质在适当的条件下两两反应生成的化合物，其转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）实现上图的转化，若X为金属单质，在甲、乙、丙三种晶体中，一定不是离子晶体的物质是_____________。

    （2）若X、Y、Z三种元素的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，一个乙分子中含有的Y原子个数比一个甲分子中含有的Y原子个数多一个，写出甲分子的电子式___________________，写出乙在一定的条件下反应生成丙的化学方程式_________________。

    （3）若X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同主族，且Z的质子数大于Y，甲、丙的摩尔质量相等；写出甲与水反应的化学方程式________________________，写出丙溶于水的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三“三诊”模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

    (1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。

    (2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。

    (3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。

    (4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形

    分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

    (5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。

    (6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

    H2B－BH2＋H2O_________________________。

     

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