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(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号      ,该能层具有的原子轨道数为       
⑵E2离子的价层电子排布图是               ,F原子的电子排布式是           
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程式为                          
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=        g/cm3

⑴M    9个    ⑵   1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) ;
⑶ sp2 ; 四面体 ;⑷; ⑸3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ;
⑹CuFeS; 

解析试题分析:根据题意可得A是C;B是N;C是O;D是S;E是Fe;F是Cu。⑴基态S原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4,可见电子占据的最高能层是M层;在M能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,一共具有的原子轨道数是9个。⑵Fe2离子的价层电子排布图是;根据能层排布规律可知:29号元素Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1);⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3中心原子C采取的轨道杂化方式为sp2杂化;N元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体型。⑷化合物CO2、N2O和阴离子SCN互为等电子体,物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似,SCN的电子式为。⑸配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有K+;其内界由中心离子Fe3与配位体CN构成,配位数为6,该离子是[Fe(CN)6] 3+。配合物甲的化学式是K3[Fe(CN)6]. 检验Fe2离子的检验方法是向待测溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液,若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,就证明含有Fe2,其离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ;⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,由其晶胞示意图可知:含有S:8; Fe:8×1/8+6×1/2=4;Cu:8×1/8+4×1/2+1=4,所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为CuFeS;该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:g/cm3
考点:考查元素的推断、原子的价电子排布图、原子的电子排布式、离子的电子式、检验、晶体的化学式的确定及晶体密度的计算的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为              。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是          (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                            。
(3)①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是               
a.原子序数和离子半径均减小              b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强  d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ,氧化性最弱的简单阳离子是   
(3)已知:

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
 
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                           ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                 
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式:            ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:                                 
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是          
a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:                                   。     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:
(1)Cu2的外围电子排布图可表示为                                      ;
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态;
(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为                                
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为                             
(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是
                      g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为                             (列式计算,保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:

元素
A
B
C
D
E
相关
信息
最高正价与最低负价代数和为2
与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物
单质质软,通常保存在煤油中
D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分
其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症
回答以下问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是                            
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)检验E3+离子的方法是                                                    
(4)鉴别D的两种氧化物的试剂是         (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式          
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素,且存在下列反应: 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能最大的是            (用元素符号表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中,属于非极性分子的是       (填化学式),该分子中中心原子以         杂化。
(3)由X、T元素组成的单质中一定不存在          (填序号)。

A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体
(4)基态T原子的核外电子排布式为                             
(5)T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈        型。
(6)化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
(氯化钠晶胞结构如右图所示)。
①在WZ中,阳离子和阴离子的配位数均为        
②已知WZ的密度为a g/cm3,则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是                         

 
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质,请结合元素周期律完成下列问题:
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
硒的熔点范围可能是_______ ;
② 碲的化合价可能的范围_______ ;
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学--选修3物质结构与性质】(15分)
铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①Cu2+的价电子排布图                ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
的空间构型为_____________,离子中心原子的杂化方式为           。
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式:           
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是        
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率
                           (  ,列式并计算结果)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
(4) X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________________________。
(5)ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

放电时,电池的正极反应式为_______________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。

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