Question

12．根据下列所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置．
Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）
（1）画出此原电池的装置简图（2）写出两个电极上的电极反应．

Answer 1

分析 由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，则此原电池的装置图为，
故答案为：；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，电极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．