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    某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。


    相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
    (1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
    (2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

    (3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
    第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
    第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：
    实验操作
    		预期现象
    		结论
     
    		 
    		 
     
    (1)分液漏斗    C
    (2)饱和食盐水   除去Cl2中的HCl
    (3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClO-+H2OHClO+OH-
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取一干净试管，加入1～2 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液
    		先变蓝后褪色
    		次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)
     
    由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以选择装置C；由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置；次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液时先变蓝后褪色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

    (1)氯水需临时配制的原因是                                        　(用化学方程式表示)。
    (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 
    (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
    ①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
    ②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
    ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                               　。
    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                     　。
    (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
              
    图1                         图2
    （1）图1中仪器a的名称是：        ；仪器b的名称是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                       
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是           （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：               。
    两种方案我认为    （填甲或乙）同学的方案可行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于下列事实的解释错误的是(　　)。
    A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
    B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也
    不溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
    D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________
    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
    C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：
    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
    ②步骤c中加入的试剂是__________________。
    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
    ［查阅资料］：
    (SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
    ［提出假设］：
    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。
    ［实验验证］：
    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
    则反应中产生的气体是：_______________________________
    ［实验结论］：乙同学假设正确。
    ［实验反思］：
    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存
    D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硝酸银溶液、氯化氢
    C．水、氨气D．水、一氧化碳

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