【题目】能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )
A. 淀粉碘化钾溶液B. 银氨溶液、碘水、烧碱
C. 新制的氢氧化铜悬浊液D. 碘水、稀硫酸
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【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 , 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少 .
(2)平衡时O2的转化率为 .
(3)平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 .
(4)平衡常数K值为 .
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. 22.4LO2中含有NA个氧分子
B. 将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数是NA个
D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO.制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算).
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是 , a的范围是 .
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 .
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 .
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 .
(5)下列试剂可作为Y试剂的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是 .
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【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D. 原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
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【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设 ①该反应的气体产物是CO2 . ②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是 .
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
查阅资料:
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)
饱和溶液混合加热反应制得氮气.
请写出该反应的离子方程式: .
(3)实验步骤 ①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2 , 其作用分别为 .
(4)数据处理 试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: .
(5)实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善. ①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是 .
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:
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【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g),求:
(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?_________
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________
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【题目】下列除杂的操作方法,正确的是
A. NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤
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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10(g)+ O2(g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10(g)+ O2(g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判断,正丁烷的燃烧热为( )
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol
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