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    11．（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是③．
    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COOH．
    ②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率D．
    A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一样快
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=2×10-7mol/L．相同条件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．

    分析 （1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此判断碳酸氢根离子浓度的变化；
    （2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，据此确定3种酸中物质的量浓度最大的酸；
    ②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多； 
    ③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大．
    （3）根据纯水中c（OH-）=c（H+），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度．

    解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选③；
    （2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：醋酸；
    ②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
    故答案为：CH3COOH；
     ③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故选D．
    （3）纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L，水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，
    溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10-9mol/L，
    故答案为：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移
    B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气
    C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    D．绿色食品是不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    I．【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    II．【测定FeSO4•7H2O含量】
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、玻璃棒．
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．
    （已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中．请写出：
    （1）A元素的名称H，B元素的符号O．
    （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：．
    （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）
    A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）C，E，I．
    （A） 电子天平  （B） 坩埚钳  （C） 试管夹  （D） 酒精灯  （E） 蒸发皿
    （F） 玻璃棒  （G） 坩埚  （H） 干燥器  （I） 石棉网  （J） 三脚架  （K）泥三角
    除上述仪器外，还需要的仪器是研钵、药匙．
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前质量加热后质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    5.4g7.9g6.8g
    请写出结晶水含量（H2O%）和X的值的计算公式（用W1、W2、W3表示）
    H2O%=44%，X=7.0，该生测定结果是偏高还是偏低？偏高．
    （3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
    （A） 加热过程中晶体有少量溅失；
    （B） 加热前称量时容器未完全干燥；
    （C） 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
    （D） 加热后容器未放入干燥器中冷却；
    （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
    B．盐酸滴在铜片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
    C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3是可逆反应的事实是（　　）
    A．O2仍然为 1molB．反应足够长时间后，速率变为零
    C．SO2、O2和 SO3 同时存在D．SO2完全转化为 SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是C5H12．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是2-甲基-丁烷，结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH3．

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