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    12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　） 
    A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生氧化反应
    C．片刻后可观察到滤纸a点变红色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

    分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

    解答 解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
    A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；
    B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故B错误；
    C、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故C正确；
    D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．改用热的稀硫酸溶液
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可以加快反应速率
    B．可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
    B．SO2和SiO2的晶体类型不相同
    C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
    D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．溴水D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
    （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．
    a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
    b．碳负离子CH3-呈三角锥形
    c．NO+电子式为[：N??O：]+
    d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
    （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

    ①V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d34s2．
    ②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．
    （3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，1mol该分子中含σ键的数目为15mol或15×6.02×1023．

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