A. | H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2- | |
B. | 常温下,NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(A2-) | |
C. | 相同条件下,体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 | |
D. | 0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH>2 |
分析 某温度时,KW=1.0×10-12,则该温度下水中c(H+)=$\sqrt{Kw}$=1.0×10-6mol/L,pH=6,在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,据此分析解答.
解答 解:A、KW=1.0×10-12,则该温度下水中c(H+)=$\sqrt{Kw}$=1.0×10-6mol/L,pH=6,溶液为中性,可知H2A是强酸,其电离方程式为H2A=2H++A2-,故A错误;
B、NH4HA为强酸酸式盐,氢离子的存在导致溶液呈酸性,加入NaOH使溶液显中性,则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,据电荷守恒可知c(Na+)+c(NH4+)=2c(A2-),故B错误;
C、H2A和盐酸都是强酸,其氢离子已经完全电离出来,所以体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等,故C正确;
D、0.0lmol•L-l的NaHA溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以pH=2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查弱电解质电离,正确判断酸的强弱是解本题关键,再结合物质之间的反应分析解答,同时考查学生灵活运用知识解答问题能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | c(Na+)>c(H+)+c(X2-) | B. | c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) | ||
C. | c(X2-)>c(H2X) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W | Q |
A. | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为1:2 | |
B. | 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 | |
C. | 氧化物对应的水化物酸性:W<Q | |
D. | 原子半径大小关系:Q>W>Z>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 | |
B. | 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,说明Al(OH)3具有漂白性 | |
C. | 含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-) | |
D. | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若含有Fe3+,则一定含有Cl- | |
B. | SO42-、NH4+一定存在,NO3-、Cl-可能不存在 | |
C. | CO32-、Al3+、K+一定不存在 | |
D. | 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氯 | 氧 | 溴 | 碘 | 镀 | |
第一电离能(kj/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12种 | B. | 10种 | C. | 8种 | D. | 7种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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