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    在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
    A．无法判断　B．碱性C．中性　D．酸性
    D
    硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，在体积和浓度相同额条件下，硫酸是过量的，溶液显酸性。答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是
    A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3
    C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（  ）
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
    A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
    B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
    C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
    D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）
    A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
    C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（  ）
    A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
    B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA
    		NaOH
    		混合溶液的pH
    甲
    		C(HA)＝0.2 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=a
    乙
    		C(HA)=c1 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=7
    丙
    		C(HA)="0.1" mol·L－1
    		C(NaOH)=0.1mol·L－1
    		pH=9
    丁
    		pH=2
    		pH＝12
    		pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是   。
    A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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