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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    B. 邻二甲苯的一氯取代物有2种

    C. 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应

    D. 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

    【答案】C

    【解析】A、芳香族化合物含有苯环，是环己烷，不属于芳香族化合物，芳香烃仅含有碳氢两种元素，不属于芳香烃，故A错误；B、邻二甲苯只有一种结构，故B错误；C、1mol苯环最多与3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键需要与1mol氢气发生加成反应，因此1mol此有机物最多与4mol氢气发生加成，故C正确；D、丙烯的结构简式为CH2=CH－CH3，其中－CH3上所有原子不在同一平面，故D错误。

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    【题目】合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是

    A. 明矾 B. 硬铝 C. 生铁 D. 青铜

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 氧化剂本身发生氧化反应

    B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

    C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

    D. 氧化反应一定先于还原反应发生

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

    B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

    C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

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    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    D瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    立即褪色

    实验2：取样，测定溶液的pH

    3

    12

    7

    ① 装置A中反应的化学方程式为________。

    ② B瓶溶液中H+的主要来源是________。

    ③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

    ④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

    ① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

    ② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）

    A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

    C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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    【题目】现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的质谱图如下图示：

    已知：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________

    （2）D的结构简式为____________

    （3）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、_______、________．

    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：______．

    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

    Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

    Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应

    （5）又知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

    步骤①的反应条件和试剂______，步骤②的反应类型_____，P的结构简式_________．

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