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    15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有标准状态下3.36LCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（　　）
    A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

    分析 该反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，根据氮原子守恒计算被氧化的氨气质量．

    解答 解：n（Cl2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，该反应8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2 中Cl元素化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，由方程式可知，3mol氯气参加反应，可生成1mol氮气，氧化2mol氨气，则0.15mol氯气参加反应，被氧化的氨气的物质的量为0.1mol．质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
    B．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
    C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
    试回答下列问题：
    （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O2（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    （2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H2（填化学式，下同），E为H2O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）将增大，若加人盐酸后，c（CO32-）将减小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
    ①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
    ②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    （2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
    相关反应 反应热 平衡常数K
     ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
     ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
    ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
    ③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
    （3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

    已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2．
    （5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤．（填编号）．
    ①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；
    （2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器C．
    A．蒸发皿  B．烧杯          C．坩埚
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B
    A．酒精  B．四氯化碳
    C．甘油  D．醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．

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