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    8．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
    C．D．

    分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃．

    解答 解：根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故所得有机产物的碳架有一个支链甲基．
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH没有支链，故A错误；
    B．对应X为，生成的烯烃有2种，符合题目要求，故B正确；
    C．对应的X发生消去反应生成一种烯烃，故C错误；
    D．对应的X为，不能发生消去反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2[H2O]
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性          ②还原性和酸性    
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．25℃，将a mol•L-1氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuCuZn
    负极CuZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（　　）
    ①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　
    ③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液　
    ④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．
    A．①③B．②④C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
    （1）四种元素分别是为：（写元素符号）ABr，BH，CO，DS．
    （2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

    （1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为b．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．E中的试剂可选A．
    A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水
    （4）某同学通过 下列两种方式制取氯气：
    ①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；
    ②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是A．
    A．①多B．②多C．一样多D．不确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
    B．O2-向负极移动
    C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．丁烷在放电时发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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