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9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
A.SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B.MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
C.Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO43
D.Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

分析 A.SiO2属于酸性氧化物,和HCl不反应;
B.电解MgCl2溶液时,阴极上氢离子放电生成氢气;
C.Fe和氧气反应生成Fe3O4
D.Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3

解答 解:A.SiO2属于酸性氧化物,和HCl不反应,所以不能用二氧化硅和稀盐酸制取四氯化硅,故A错误;
B.电解MgCl2溶液时,阴极上氢离子放电生成氢气,应该电解熔融氯化镁冶炼Mg,故B错误;
C.Fe和氧气反应生成Fe3O4而不是氧化铁,故C错误;
D.Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2,Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气,所以能实现,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质之间的转化,为高频考点,明确元素化合物性质及其转化关系是解本题关键,注意物质性质特殊性质,二氧化硅和一般的酸不反应,但能和HF反应,知道金属的冶炼方法与金属活泼性的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.具有顺反异构体的物质是(  )
A.B.
C.D.H2C═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素.E、G、M是位于同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-为等电子体;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子.请回答下列问题:
(1)T元素原子价电子排布式是3d104s2
(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O(填分子式).
(3)EM、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位键,请用“→”表示)
(4)TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛.立方TQ晶体结构如图1所示,该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体.
(5)氨基乙酸铜的分子如图2所示,碳原子的杂化方式为sp3、sp2,1mol氨基乙酸铜分子中σ键数目为20NA,与Cu2+形成配位键的原子是N、O(填元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.NH4Al(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C.用惰性电极点解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
2mL20/
2mL30/
1mL201mL蒸馏水
A20B
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5.
(2)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ、Ⅱ (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同).
(3)对比实验Ⅰ和Ⅲ,可以研究浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变.
(4)在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速度加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.
A.2mL    B.硫酸锰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性,为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是检查是否漏水,滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色.
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为20,滴定管中液面读数应为19.40mL,此时滴定管中液体的体积大于30.60mL.(填大于、小于或等于)
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是AE
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C=$\frac{61c}{V}$mol/L.
(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中,加入草酸溶液,有气泡产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子反应方程式不正确的是(  )
A.少量二氧化碳通入“水玻璃”中:C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3
B.氨水滴入 AlCl3 溶液中:Al3++30H-═Al(0H)3
C.铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
D.Al2O3溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(0H)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是(  )
A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

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