【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。
【答案】MnO2 +4HCl(浓) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2O 1：2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 0.25 3：2
【解析】
实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl和NaClO，由题意可知氯气过量，反应后混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据质量守恒计算。
（1）实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2，其化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2、还原剂为HCl，其物质的量之比为：1：2；故答案为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O、1：2；
（2）Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl和NaClO，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25；
（4）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)=
×[n(Cl-)-n(NaClO)]=
×(0.25mol-0.05mol)=0.1mol=n(H2)，则原混合物中氯气和氢气的物质的量之比
n(Cl2)：n(H2)=(0.1mol+0.05mol)：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
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【题目】已知常温下，酸性：HF>HCN，分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积的变化），溶液中的（X表示F或CN）随pH变化如图所示，下列说法正确的是
A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4
B.d点溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小
D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b<d
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【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的
、
、Cl通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH
H2O
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【题目】利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）
A.电极乙为电池负极
B.离子交换膜为质子交换膜
C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
D.28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为2NA
B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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【题目】可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 容器内气体密度不再改变的状态
B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1
C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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【题目】下列各物质中，互为同位素的是 __________ ，互为同素异形体的是 ________ ，互为同系物的是______________ ，互为同分异构体的是_____________
①金刚石与石墨 ②12C与14C ③
④
⑤
⑥
⑦CH4与C(CH3)4
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【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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【题目】某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。
已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应
在加热时：
在低温时：
试回答下列问题：
⑴仪器a的名称是_____________。
⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。
⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。
⑸该装置的不足之处有___________________________________________。
⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。
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