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3.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是(  )
A.N2B.NH3C.CO2D.NO

分析 A.氮气在空气能稳定存在;
B.常温下,氨气在空气中与氧气不反应;
C.二氧化碳在空气中能稳定存在;
D.NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮;

解答 解:A.氮气是空气的主要组成气体,无色的氮气在空气中能稳定存在,无颜色变化,故A错误;
B.常温下,无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应,无颜色变化,故B错误;
C.常温下,无色的二氧化碳能在空气中稳定存在,故C错误;
D.无色的NO在空气中和氧气反应:2NO+O2=2NO2,生成的二氧化氮为红棕色,有颜色变化,故D正确;
故选D.

点评 本题通过颜色的变化考查物质的性质,题目难度不大,注意基础知识的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,请回答下列问题:
(1)该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm-100nm之间.
(2)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷,胶体的这种性质称为电泳.
(3)向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解
(4)除了以上性质外,氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象.
(5)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有下列两个反应:①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2②Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是(  )
A.反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Br2>Co2O3
C.通过推理得到:Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2
D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)0.5mol SO2,所含有的分子数约为3.01×1023个,质量为32g. 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1:1. 标准状况下,2mol NH3与88g CO2的体积相等.
(2)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量为64g/mol.
(3)在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质;实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子.如图所示,发生了一系列化学反应.第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-

(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为Cl-、SO42-(CO32-)、CO32-(SO42-)(写离子符号).
(2)写出④、⑤步反应的离子方程式.
④BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;
⑤CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.电能可以在水流的作用下产生,所以它属于一次能源
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,△H为“-”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O.下列有关说法正确的是(  )
A.由反应可确定:氧化性HClO3<O2
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为10e-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是(  )
A.1H核磁共振法B.铜丝燃烧法C.李比希燃烧法D.元素分析仪

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是(  )
A.漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂,它们均起还原作用
B.用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
C.硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

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