Question

两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是（　　）

A．Na和Mg

B．Na和Al

C．Mg和Al

D．Al和Fe

Answer 1

分析：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为0.5mol，分析题意可知，要使金属混合物26g，跟足量稀硫酸反应生成0.5mol氢气，须两种金属粉末与硫酸反应生成0.5mol氢气所需的质量具备，一个大于26g，一个小于26g，据此解答．

解答：解：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L

=0.5mol，0.5mol氢气的质量为m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g，Mg、Al、Fe、Na四种物质分别与硫酸反应，生成0.5mol氢气所需的质量为：
 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Na+H₂SO₄=Na2SO₄+H₂↑
 24             2      54                     6      56            2   46              2
 12g           1g      9g                     1g     28g           1g  23g             1g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Fe，Al与Fe，Fe与Na；
故选D．

点评：本题考查了金属的化学性质、混合物的计算，利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，题目难度中等．