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    a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列说法中正确的是（　　）
    A、a、b、c可能是同周期元素
    B、a可能是镁元素
    C、b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
    D、工业上冶炼b、c通常是用电解法制得
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：a、b、c的原子序数依次增大．由题意知等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是a、b、c均为+1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3价，则a可能为Be或Mg，a、b、c的原子序数依次增大，则a只能是Be，b为Na、c为Al，结合元素单质及化合物的性质分析．
    解答： 解：a、b、c的原子序数依次增大．由题意知等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是a、b、c均为+1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3价，则a可能为Be或Mg，a、b、c的原子序数依次增大，则a只能是Be，b为Na、c为Al．
    A．a是Be，b为Na、c为Al，不处于同一周期，故A错误；
    B．a只能是Be，故B错误；
    C．b的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，二者能反应，故C正确；
    D．Na、Al的冶炼一般用电解法，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，注意根据等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积判断a、b、c的化合价是解题的关键．
    练习册系列答案
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    选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B稀硝酸CuNO2H2O
    C稀硝酸FeSH2SNaOH溶液
    D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．
    （3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是
     
    （填序号），互为同系物的是
     
    （填序号）
    ①C2H5OH ②CH3COOH  ③ ④  ⑤⑥
    （4）写出乳酸与Na反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）A→B的反应方程式为
     
    ；A→B的反应类型为
     
    ．
    （6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：
     
    ．

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    在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    室温下，下列溶液说法正确的是（　　）
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    B、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    C、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
    D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）D单质的元素在周期表中位于
     
    ．
    （3）Y中所含化学键类型为
     
     
    ．
    （4）Z+K→M离子方程式为
     
    ．
    （5）25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+浓度之比为
     
    ．

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