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    1．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.4倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．则该混合烃可能是（　　）
    A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

    分析 某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.4倍，则平均相对分子质量为26.8，则一定含有C2H2；将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，说明混合烃的平均C原子数为2.5，由于炔烃中含有2个C，则烯烃分子中含有碳原子数≥3，据此进行解答．

    解答 解：某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.4倍，则平均相对分子质量为26.8，烯烃、炔烃中相对分子质量小于26.8的只有乙炔，则混合气体中一定含有C2H2，故B、D错误；
    将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，说明混合烃的平均C原子数为2.5，由于炔烃为乙炔，乙炔中含有2个C，则烯烃分子中含有碳原子数≥3，故A错误、C正确，
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确常见有机物组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

    （1）有机物A的结构简式是CH2=CH2，D分子中官能团的名称是羧基．
    （2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
    （3）反应④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
    （4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
    ①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　　）
    A．氢的5种同位素B．5种氢元素
    C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
    Ⅰ．NH3的性质的探究
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
    ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
    Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
    （3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
    （4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
    （5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
    方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
    （6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关表示错误的是（　　）
    ABCD
    将SO2通入到一定量的新制氯水中将化学能转化为电能盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志苯分子的比例模型
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．室温下，0.1 mol•L-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H+）的关系：HA＞HB＞HD
    B．滴定至P点时，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
    C．pH=7 时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组大小顺序不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
    C．金属的还原性：Na＜Mg＜AlD．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．从左向右数第六纵行是ⅥA族
    B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
    C．七个周期18个族
    D．ⅠA族全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在所有单质和化合物中
    B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    C．只要有能量变化，则一定发生了化学反应
    D．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

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