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    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化等物质的量的H2S气体，由电子守恒可知，则氧化剂中转移的电子数越多，需要的氧化剂微粒最少，反之需要的最多，以此来解答．
    解答： 解：氧化等物质的量的H2S气体，由电子守恒可知，则氧化剂中转移的电子数越少，需要的氧化剂微粒越多，设氧化剂均为1mol，
    A．Fe3+→Fe2+，转移1mol电子；
    B．Br2→Br-，转移1mol×2（1-0）=2mol电子；
    C．HNO3→NO，转移1mol×（5-2）=3mol电子；
    D．Cr2O72-→Cr3+，转移1mol×2×（6-3）=6mol电子，
    则Fe3+需要最多，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重电子守恒的考查，把握反应中元素的化合价变化及电子转移数的计算为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
    B、0.1mol?L-1KOH溶液
    C、0.1mol?L-1KCl溶液
    D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如图，下列分析结果正确的是（　　）
    A、该反应先失水，再失去氨
    B、同时失去NH3和H2O
    C、同时失去H2、N2和H2O
    D、CD段的反应为，2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O且起始样品n（NH4VO3）=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ．与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
    A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
    B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
    C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
    D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
    该反应的总化学反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（　　）
    A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA
    B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
     
    2-
    4
    +2OH-=BaSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（　　）
    A、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
    D、充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

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