Question

【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4 ， 产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，ExH2O的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）2.5
（4）8.4；Na2C03?7H2O
【解析】解：（1.）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，所以答案是：AC；
（2.）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3 ， B和硫酸反应的方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3.）Mn2+被氧化生成MnO4﹣ ， 化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一 ， 其还原产物是SO42﹣ ， 1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是 =2.5mol，所以答案是：2.5mol；
（4.）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是 =0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是 =0.05mol，则：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．所以Na2CO3XH2O的质量是13.04g﹣8.4g=4.64g，因此Na2CO3XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol﹣0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的质量是4.64g﹣2.52g=2.12g，其物质的量是 =0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即EXH20的化学式为Na2C037H2O，所以答案是：8.4g；Na2C037H2O．