精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2和9gH2O时,恰好恢复电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是(  )
A.电解过程中共转移电子1.4mol
B.原硫酸铜溶液的体积为1L
C.在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D.电解过程中阴极有0.3molH2生成

分析 根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2和9g(即0.5mol)H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解消耗0.1molCuSO4,并电解了0.1+0.5=0.6 mol H2O,据此分析.

解答 解:Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2和9g(即0.5mol)H2O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解消耗0.1molCuSO4,并电解了0.1+0.5=0.6 mol H2O,由电解的总反应式:
2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
     2mol       2mol 1mol       4mol
    0.1mol     0.1mol 0.05mol 0.2mol
2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑转移电子
2mol      2mol 1mol   4mol
0.6mol    0.6mol 0.3mol 1.2mol
A、根据以上分析,电解过程中共转移电子0.2+1.2=1.4mol,故A正确;
B、根据以上分析,原溶液中含铜离子为0.1mol,所以体积V=$\frac{0.1mol}{0.1mol/L}$=1L,故B正确;
C、根据以上分析,生成0.1mol铜即6.4g,氧气为0.05+0.3=0.35mol,故C错误;
D、根据以上分析,阴极有0.6molH2生成,故D错误;
故选:AB.

点评 本题考查电解池的工作原理,先根据出什么加什么判断电解的过程,再根据电解方程式进行计算,难度一般.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.如图五个图中,横坐标表示加入的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量,从A-E中选择各题要求的序号填入表

溶液加入的物质答案序号
(1)饱和石灰水通CO2至过量E
(2)AlCl3溶液通过量的NH3C
(3)含少量HCl的AlCl3溶液通过量的NH3D
(4)NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量B
(5)MgCl2 和AlCl3的混和液滴加NaOH至过量A

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.填写下表
物质(杂质)除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3
Al2O3(Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸,配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积5.4mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI(填序号).
A.1000mL烧杯         B.100mL烧杯          C.10mL量筒
D.100mL量筒          E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶
G.广口瓶              H.托盘天平             I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.
指出上述实验中错误的操作是②③④(用编号表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某有机物的结构简式为:,请推测其具有的化学性质,填写下列空白:
(1)该有机物中含氧官能团的名称是醛基.
(2)该有机物能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)该有机物不可能发生的反应是be(填字母).
a.银镜反应   b.酯化反应  c.还原反应  d.氧化反应  e.水解反应  F.聚合反应
(4)1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法不正确的是(  )
A.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B.H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.分子晶体中分子一定紧密堆积

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B.常温下,3.2g硫与足量铁粉充分反应,转移的电子数为0.2 NA
C.1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键
D.0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色的粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已略),请回答下列问题:

(1)请写出F的电子式;在反应②中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应转移的电子数目为0.2NA或1.024×1023
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,写出A与B的稀溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且常温下B呈液态,则A与B的名称分别为碳、浓硫酸.
(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和足量G气体充分反应后恢复至室温,放出热量29.25kJ,写出该反应的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.8KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.截止2015年5月25日,据世界卫生组织(WHO)公布的数据显示,全球累计实验室确诊的感染MERS-CoV病例(即中东呼吸综合症,简称MERS)共1139例,其中431例死亡(病死率37.8%).这种新型冠状病毒名称定为“中东呼吸系统综合征冠状病毒”,关于此病毒下列说法正确的是(  )
A.该病毒主要通过血液向他人传染
B.该病毒在浓盐溶液中一定会发生变性
C.通常将病毒样本保存在福尔马林中
D.该病毒在一定条件下水解最终会生成氨基酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案