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    19．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．炽热的炭与二氧化碳的反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．氢氧化钠与盐酸反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A．铝粉与氧化铁的反应属于铝热反应，为放热反应；
    B．炽热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应；
    C．锌片与稀硫酸的反应属于放热反应；
    D．氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应；
    所以能量变化与其他三项不相同的是B．
    故选B．

    点评 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Y与M的最低负化合价相同，X、Z、M在周期表中位置如图所示．用化学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为．
    （2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4．
    （3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S2-（填离子符号）；
    含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
    （5）QY2是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．
    ①某工厂污水中含S2-a mg/L，若处理1mol S2-需要1.6mol QY2，则处理200m3这种污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被处理后的S2-转化为SO42-离子（填离子符号）．
    ②若用QY2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数可能为（　　）
    A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．直接由原子构成的一组物质是（　　）
    A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢
    C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的烷烃，彼此都是同系物
    B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式
    C．组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体
    D．互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合；与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
    （3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
    （4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

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