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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．18g水中含有的原子数为2NA

    B．11.2L O2一定含有NA个原子

    C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L

    D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

    D

    【解析】

    试题分析：18g水的物质的量为1mol，一个H2O中有3个原子，所以原子数为3NA，A错；B中没有“标准状况”条件所以物质的量无法计算，B错；C．NA个水分子的物质的量是1mol，但标准状况下水是液体，所以体积不是22.4L ，C错；NA个氧分子的物质的量为1mol，m=n×M=1×32=32g, NA个氢分子的物质的量也是1mol，质量是m=n×M=1×2=2g，质量比等于16:1，则D对。

    考点：V=n×Vm的使用条件和有关物质的量的计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
    （1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
    （2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
    （3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

    D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

    （1）用不到的仪器是 ．

    A．烧杯

    B．250 mL容量瓶

    C．量筒

    D．胶头滴管

    E．玻璃棒

    F．100 mL容量瓶

    G．托盘天平

    （2）配制时应称取NaOH ________g ．

    （3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .

    A．冷却

    B．称量

    C．计算

    D．定容

    E．溶解

    F．倒转摇匀

    G．移液

    H．再将洗涤液转移到容量瓶

    （4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

    ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

    ③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

    B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

    C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

    D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

    A．1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L

    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

    C．1L溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

    D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。

    （1）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

    该结构中，

    ①氮镍之间形成的化学键是________；从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，则碳氮之间的共价键类型是 。

    ②碳原子的杂化轨道类型有 。

    ③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________；

    （2）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ；CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。

    （3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2－半径比F－的小

    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于纯净物的是

    ①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾

    A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

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