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    下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）        

    A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子

    B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA

    C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA

    D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA

     

    A

    【解析】A项中4.4gN2O为0.1mol，标准状况下2.24LCH4也为0.1mol，A项正确；B项中钾在超氧化钾中显+1价，转移电子数为2NA，B项错误；C项中未指明溶液的体积，错误；D项中Si－O键数目为4NA，D项错误。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列说法正确的是（   ）

    A、煤的液化和气化都是物理变化            

    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：

    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。

    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。

    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。

    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。

    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

     

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。

    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质

    B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性

    C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上

    D．分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是        ，属       区元素，它的最外层电子的电子排布图为                     。

    （2）XZ2分子的立体结构是        ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是     （写分子式），理由是        。

    （3）含有元素N的盐的焰色反应为        色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是             。

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

    （1）①、④的化学式分别是______、______。

    （2）用电子式表示②的形成过程为                      ；

    （3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是       。

    （4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合1 题型：简答题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    试回答以下问题

     （1）B在周期表中的位置是      。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是    （填化学式），在水中溶解度较大的是      （填化学式）

     （2）写出D3B与甲反应所得溶液呈        （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）          。

     （3）写出丙的电子式为       。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）            。

     （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     

    A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液

    C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸

    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式              。

     

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